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将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 18:10:53
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?
虽然在反应过程中过量的醋酸会继续电离,但生成的醋酸钠也会水解啊.怎样判断此时的电离会大于水解呢?
醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.
对高中而言,一般来说：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全反应才有盐的水解决定.
再问： pH＝3的醋酸溶液中电离的才占1%左右，那醋酸根离子的水解程度应该会很大啊，怎么就能知道电离产生的氢离子会大于水解产生的氢氧根离子？
再答： 从本质上说是要通过计算才能比较的，但高中化学要记住：相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后显酸性，相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液混合后显碱性。 所以本题是可以确定的，而且高中化学不要求掌握这种计算，所以用我说的：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全反应才由盐的水解决定还是不错的方法。
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性? 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为 pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　） ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合,为什么溶液成酸性,ch3coona是碱性的,而多出的醋酸是酸性的 将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后 常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量 PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性...