作业帮 > 化学 > 作业

1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 08:30:27
1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ）
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
2.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生1.0g氢气.测混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
1.氧化钠与水反应,生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na+2H20=2NaOH+H2
46 2
A 0.2g
解得A=4.6g,根据题意钠块质量应该是10.8g,所以被氧化的钠为10.8g-4.6g=6.2g
2.把四种金属看作一种正二价的金属A,相对原子质量为B
A+2Hcl=Acl2+H2
B 2
10g 1.0g
解得B=20
由于锌、铁、镁的相对原子质量都大于20,要使混合后相对原子质量为20,必须有一种换算正二价的金属相对原子质量小于20,而铝换算成正二价的相对原子质量为18,所以一定含有铝
1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ） 1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是 一块表面已被氧化的氧化钠10.8g,将其投入100g水中,产生0.2氢气,则被氧化的钠是多少克? 一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少? 一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气 （1）未被氧化的 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求（1）原来被氧化的 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的 现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化 1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体（ 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算 一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.