作业帮1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 04:29:12
1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
这道题我想问的是1.为什么这个反应会产生H2 2.
2.将8g铁片放入100ml CuSO4溶液中,Cu离子全部被置换后,铁片质量变为8.2g,则CuSO4,溶液的物质的量浓度为
A.0.125mol/L B.0.175mol/L C.0.25mol/L D.0.5mol/L
还有就是想请教下 差量法到底要怎么用)
5.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCL中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入得NaOH溶液的体积最少是
A.100ml B.50ml C.25ml D无法判断
此题需要用守恒法做,希望能够指点,守恒法怎样运用
4.用AgNO3溶液和NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别反应时,若把同体积|同物质的量浓度的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所需AgNO3溶液的体积比是________;若把同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,则此三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为________.生成沉淀的质量比为________.
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
这道题我想问的是1.为什么这个反应会产生H2 2.
2.将8g铁片放入100ml CuSO4溶液中,Cu离子全部被置换后,铁片质量变为8.2g,则CuSO4,溶液的物质的量浓度为
A.0.125mol/L B.0.175mol/L C.0.25mol/L D.0.5mol/L
还有就是想请教下 差量法到底要怎么用)
5.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCL中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入得NaOH溶液的体积最少是
A.100ml B.50ml C.25ml D无法判断
此题需要用守恒法做,希望能够指点,守恒法怎样运用
4.用AgNO3溶液和NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别反应时,若把同体积|同物质的量浓度的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所需AgNO3溶液的体积比是________;若把同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,则此三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为________.生成沉淀的质量比为________.
1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水
(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.8克
2.反应式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,差量△m=0.2g,所以Cu有1.6克0.025mol,所以溶液物质的量浓度为0.25mol/L（差量法其实就是把△m除以前后有质量变化的物质的分子量之差再乘以你所需的物质的分子量就是你所求的物质的质量）
5.因为是正好完全溶解,所以2*[Mg2+]=[Cl-]=0.2mol,所以需要NaOH 0.2mol,最少需要NaOH50ml（关键是看清楚其中的反应以及物质变化,建议开始时先列出体系中的所有反应式,根据先后顺序逐步推演,结果就很明显了,熟练后一眼就能看出哪里守恒了）
4.1:2:3（同体积|同物质的量浓度的三种溶液,Cl离子的浓度之比为1:2:3,所需AgNO3的体积就是1:2:3.更简单的方法,假设三种溶液的体积均为1L,物质的量浓度均为1mol/L,所以NaCl MgCl2 AlCl3均有1mol,所以溶液中的Cl离子物质的量比例为1:2:3,故所需AgNO3溶液的体积比为1:2:3）
3:2:1 1:1:1（同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,说明三种溶液中的Cl离子总数相同,生成的AgCl物质的量相同,所以生成沉淀的质量比相同,也可以用上面的方法推演一遍）
(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.8克
2.反应式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,差量△m=0.2g,所以Cu有1.6克0.025mol,所以溶液物质的量浓度为0.25mol/L（差量法其实就是把△m除以前后有质量变化的物质的分子量之差再乘以你所需的物质的分子量就是你所求的物质的质量）
5.因为是正好完全溶解,所以2*[Mg2+]=[Cl-]=0.2mol,所以需要NaOH 0.2mol,最少需要NaOH50ml（关键是看清楚其中的反应以及物质变化,建议开始时先列出体系中的所有反应式,根据先后顺序逐步推演,结果就很明显了,熟练后一眼就能看出哪里守恒了）
4.1:2:3（同体积|同物质的量浓度的三种溶液,Cl离子的浓度之比为1:2:3,所需AgNO3的体积就是1:2:3.更简单的方法,假设三种溶液的体积均为1L,物质的量浓度均为1mol/L,所以NaCl MgCl2 AlCl3均有1mol,所以溶液中的Cl离子物质的量比例为1:2:3,故所需AgNO3溶液的体积比为1:2:3）
3:2:1 1:1:1（同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,说明三种溶液中的Cl离子总数相同,生成的AgCl物质的量相同,所以生成沉淀的质量比相同,也可以用上面的方法推演一遍）
1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是
1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ）
一块表面已被氧化的氧化钠10.8g,将其投入100g水中,产生0.2氢气,则被氧化的钠是多少克?
一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算
一块表面被氧化的钠质量是10.8g,投入水中完全反应得到0.2g氢气,则被氧化的钠的质量是
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.
一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气 （1）未被氧化的
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求（1）原来被氧化的