作业帮现有甲乙两瓶溶液,已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液.若将110ml甲和30ml乙混合,或把30ml甲和110ml乙混合
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 10:42:44
现有甲乙两瓶溶液,已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液.若将110ml甲和30ml乙混合,或把30ml甲和110ml乙混合,均生成3.12克沉淀.若将30ml甲和100ml乙混合,则生成6.24克沉淀.
（1） 由以上事实,判断甲乙分别是什么溶液?
（2） 求甲乙两瓶溶液的物质的量浓度.
（1） 由以上事实,判断甲乙分别是什么溶液?
（2） 求甲乙两瓶溶液的物质的量浓度.
1 甲为硫酸铝 乙为氢氧化钠
2由“110ml甲和30ml乙混合 生成3.12克沉淀” 此中硫酸铝过量
3NaOH~Al(OH)3
3.78
0.3x.3.12 x=0.4 氢氧化钠物质的量浓度
用“30ml甲和110ml乙”算硫酸铝物质的量浓度
Al+3OH=Al(OH)3 .Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
1.3.1.1.1
0.03Y0.09Y 0.03Y .(0.044-0.09Y)
用第一个反应式的硫酸铝质量 减去 第二个方程式反应消耗的 就是剩的3.12克 即0.04mol
0.03Y-(0.044-0.09Y)=0.04
解得Y=0.7 硫酸铝物质的量浓度
2由“110ml甲和30ml乙混合 生成3.12克沉淀” 此中硫酸铝过量
3NaOH~Al(OH)3
3.78
0.3x.3.12 x=0.4 氢氧化钠物质的量浓度
用“30ml甲和110ml乙”算硫酸铝物质的量浓度
Al+3OH=Al(OH)3 .Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
1.3.1.1.1
0.03Y0.09Y 0.03Y .(0.044-0.09Y)
用第一个反应式的硫酸铝质量 减去 第二个方程式反应消耗的 就是剩的3.12克 即0.04mol
0.03Y-(0.044-0.09Y)=0.04
解得Y=0.7 硫酸铝物质的量浓度
现有甲乙两瓶溶液,已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液.若将110ml甲和30ml乙混合,或把30ml甲和110ml乙混合
现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液
现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反
将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,
10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合
1.现有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中镁离子浓度为2mol／L,硫酸根离子浓度为6.5mol／L.若将200mL此混合溶
将10mL汽油和20mL柴油混合后,混合后的总体积( ）30mL.（填“大于”“等于”或“小于”）
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积变为二体积之和,混
把400ml 1molL NaOH溶液和100ml 1molL H2SO4溶液混合 假设混合后体积不变,求混合后溶液中溶
有三种量杯 它的测量范围和最小刻度分别是甲500ml 10ml 乙：100ml 1ml；丙：50ml 1ml现有体积约为
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL