作业帮常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:41:07
常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因
主要告诉我为什么
这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几 即能算出一个精确的结果!
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然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所发生的化学方程式为?
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主要告诉我为什么
这道题要求的不是 pH大于或小于几,不是范围!而是等于几 即能算出一个精确的结果!
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然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后,所发生的化学方程式为?
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硫酸氢钠在水溶液中完全电离时,相当于一元强酸：
NaHSO4=(Na +)+(H +)+(SO4 2-)
因此该溶液显酸性,pH一定是小于7的.
【强酸性溶液中不考虑水电离出的H +,强碱性溶液中不考虑水电离出的OH -】
因此当NaHSO4浓度为0.01mol/L时,H +的浓度也为0.01mol/L,因此
pH=-lg[H +]=-lg0.01=2.
后加的Ba(OH)2溶液pH=12,即-lg[H +]=12,因此[H +]=10^-12mol/L；又根据（常温下）水的离子积常数[H +]·[OH -]=10^-14,可得[OH -]=0.01mol/L
该数值等于NaHSO4中的[H +],说明这两种物质以完全中和的形式反应,即
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
是啊,我在第二段不是已经给你准确答案了吗~~~
PS.二楼的朋友,H +浓度0.01并不是pH=1.pH应该等于氢离子浓度的负常用对数（pH=-lg[H +]）.这里[H +]=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg(10^-2)=-(-2)=2
NaHSO4=(Na +)+(H +)+(SO4 2-)
因此该溶液显酸性,pH一定是小于7的.
【强酸性溶液中不考虑水电离出的H +,强碱性溶液中不考虑水电离出的OH -】
因此当NaHSO4浓度为0.01mol/L时,H +的浓度也为0.01mol/L,因此
pH=-lg[H +]=-lg0.01=2.
后加的Ba(OH)2溶液pH=12,即-lg[H +]=12,因此[H +]=10^-12mol/L；又根据（常温下）水的离子积常数[H +]·[OH -]=10^-14,可得[OH -]=0.01mol/L
该数值等于NaHSO4中的[H +],说明这两种物质以完全中和的形式反应,即
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
是啊,我在第二段不是已经给你准确答案了吗~~~
PS.二楼的朋友,H +浓度0.01并不是pH=1.pH应该等于氢离子浓度的负常用对数（pH=-lg[H +]）.这里[H +]=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg(10^-2)=-(-2)=2
常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
常温下,100mL 0.01mol/L氢氧化钾溶液的pH值
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=1
常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少?
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 .
我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01.
现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水
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常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序