c(NH3.H2O) >c(OH—) >c(NH4+)>c(H+)
c(NH3.H2O) >c(OH—) >c(NH4+)>c(H+)
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H
在NH4Cl溶液中 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 那个 c(H+)>c(OH-) 是怎么回事
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.
氨水稀释,c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化?
在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c(NH4+)都增大
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(