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c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 00:13:43
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,
这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）吗?
NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离：
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱：
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离：
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)＞c(H+),c(Cl-)＞c(OH-)
根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH＝7 ,∴c（OH-）=c（H+）
根据①②式,可得：c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误 为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)? 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH＞7,则c（Cl～）＞c（NH4～） 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> 为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)?