作业帮高二化学.拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的氯化钠 溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 16:08:20
高二化学.拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的氯化钠 溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的氯化钠 溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.该金属条可能是（ ）.
A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌
网上答案解析：
形成原电池.Fe极：Fe-2e-====Fe2+,金属条极：2H++2e-====H2↑,故此金属为正极,其活泼性应比Fe弱.
为什么正极回事H离子参与反应啊?是因为Na离子更不容易比H离子得电子吗?
我怎么觉得解析是错误的
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的氯化钠 溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.该金属条可能是（ ）.
A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌
网上答案解析：
形成原电池.Fe极：Fe-2e-====Fe2+,金属条极：2H++2e-====H2↑,故此金属为正极,其活泼性应比Fe弱.
为什么正极回事H离子参与反应啊?是因为Na离子更不容易比H离子得电子吗?
我怎么觉得解析是错误的
可能是铜,活泼型比铁差的金属
因为在溶液中形成原电池,
Fe做负极,Fe-2e-=Fe2+
不活泼金属做正极,O2+4e-+2H2O=4OH-,显碱性,使酚酞试液变红
再问： 跟H离子没关系吗？
再答： 氯化氢溶液中，正极的电极反应式是：2H++2e-====H2↑，（析氢腐蚀） 氯化钠溶液中，H+浓度太小，O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，（吸氧腐蚀）
因为在溶液中形成原电池,
Fe做负极,Fe-2e-=Fe2+
不活泼金属做正极,O2+4e-+2H2O=4OH-,显碱性,使酚酞试液变红
再问： 跟H离子没关系吗？
再答： 氯化氢溶液中，正极的电极反应式是：2H++2e-====H2↑，（析氢腐蚀） 氯化钠溶液中，H+浓度太小，O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，（吸氧腐蚀）
高二化学.拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的氯化钠 溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的Nacl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液中出现粉红色.改金属条可能是
如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.该金属条可能是（ ）
如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内
少量氯化钠溶液 使铁钉的一半浸没在溶液中 现象是
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