如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 10:36:22

如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都成了活化分子吗?是否仍然存在低于活化能的分子呢?

你的分析是正确的.
在你所说的这个状态下,应该说大部分反应物分子都成了活化分子.
因为活化分子的能量取决于温度.所以应该所有的分子都是活化分子,
但这又是一个概率性的问题.因为分子太多了,就应该用概率来解释.有的个别分子能量高,有的个别分子能量低,所以温度所反映出来的是一个平均能量.那能量低的分子,其能量就可能低于活化能.
但是这并不是反应呢不能充分进行的原因.因为一个反应的逆反应,可能也存在活化能的问题,也就是说,在这个温度下,生成物向反应物也有一定的转化.只是正反应和逆反应的活化能不一样,导致了正逆反应速率不同.
所以导致了反应向一边进行,但是还不能进行到底.

如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 活化分子是能量高于平均能量的分子! 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗加热会不会使反应物的活化能减少?即反应物的平均能量增加. 温度是物体分子的平均动能,那么分子动能包括什么?只是分子的速率吗既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 分子平均动能某气体分子能量包含分子中原子互相环绕转动的动能及分子质量中心运动的动能,且其所占比例为2:3,则当温度为30 甲乙两种不同物质,温度相同,那么他们的分子平均动能相等吗?分子平均运动速率相等吗? 分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量如何定义? 分子不断运动那么它的能量哪里来?