活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量

活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 活化分子是能量高于平均能量的分子! 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗 老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个 活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子 如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊 既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反