0.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 09:05:55

0.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液
（OH-）=(H+)+((NH4+)-(NH3·H2O))/2
为什么

根据电荷守恒有c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)和c(Na+)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]及c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O).将后面的两个式子带入第一个式子,最后得到：（OH-）=(H+)+2(NH4+)+(NH3·H2O)
再问： c(Na+)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]怎么来的？
再答： NH4+有一部分水解为NH3·H2O，但两者之和是0.01mol，Na+是0.02mol

0.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系. 0.01mol/l的NH4CL溶液与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合,离子浓度大小关系,为什么、如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5 1mol Na2O2溶于1L水配成溶液（室温）,NaOH的浓度为2mol/L对么? 将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小室温下,将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液