常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 16:45:25

常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是哪三个?写出式子.
（2）________和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mol
第一小题写出答案即可,第二小题请写出解题思路,

NH4CL+H2O——NH3OH + HCl
NH3OH——NH4+ + OH-
H20——OH- + H+
第二题：
Cl-：0.01mol
NH4+和H+总和：0.008mol
Na+：0.002mol
答案是NH4+和H+
相减时水中的氢氧根和水中的氢根相抵消,运用电荷守恒原理写出各离子的物质的量.氯离子和钠离子不变.铵根发生水解,所以铵根和氢离子相加才是0.008.氨水的水解的铵根与氢氧根相等所以相碱为0.
水的电离和氨水电离中,氢离子等于氢氧根,铵根等于氢氧根,所以在这里的话,氢氧根-（铵根+氢离子）=0
氢氧根的来源就是这两个反应,所以出去这两个反应,氢氧根为0,铵根+氢离子=0.008mol

常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液室温下,将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液. 将NaOH和NH4CL溶于水中后配成1L溶液,溶液中有哪些不同粒子室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 0.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系