作业帮将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 19:41:21
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？
将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H2SO4）＜0.15mol，H2SO4有剩余（观察图象更容易得出），溶液是MgSO4、
Al2（SO4）3和H2SO4混合液．
①0--V1阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的H2SO4，发生反应是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②V1ml时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液．
③V1--沉淀量最大阶段，继续滴加的NaOH与MgSO4、Al2（SO4）3反应，产生沉淀，发生反应：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
④沉淀量最大时时，MgSO4、Al2（SO4）3完全反应，沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液．
⑤沉淀量最大--V2ml阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）3反应，沉淀量开始减少，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑥V2ml时，Al（OH）3完全反应，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，此时，V（NaOH）=
0.4mol
1mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400；
（2）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=
1
2n（Na+）=
1
2n（NaOH）=
1
2×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子守恒有：
x+2y＝0.1
x+3y＝0.2−0.08；解得：
x＝0.06
y＝0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
此时V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V2=
Al2（SO4）3和H2SO4混合液．
①0--V1阶段，滴加的NaOH用于中和剩余的H2SO4，发生反应是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②V1ml时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液．
③V1--沉淀量最大阶段，继续滴加的NaOH与MgSO4、Al2（SO4）3反应，产生沉淀，发生反应：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
④沉淀量最大时时，MgSO4、Al2（SO4）3完全反应，沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液．
⑤沉淀量最大--V2ml阶段，继续滴加的NaOH与Al（OH）3反应，沉淀量开始减少，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑥V2ml时，Al（OH）3完全反应，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，此时，V（NaOH）=
0.4mol
1mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400；
（2）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=
1
2n（Na+）=
1
2n（NaOH）=
1
2×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子守恒有：
x+2y＝0.1
x+3y＝0.2−0.08；解得：
x＝0.06
y＝0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
此时V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V2=
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol•L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol•
将镁铝混合物0.1mol溶于100ml2mol/l的硫酸溶液中,然后在滴加2mol/l亲氧化钠溶液
1、 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH
将0,1mol镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,再在混合液中滴加1mol/L的NaOH溶液,
将3.9g镁铝合金,投入到500ml2mol/L中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NAOH溶液,若要产生的沉淀最多,
将5.1g镁铝合金溶于300ml2mol/l的盐酸中、完全溶解后滴入3mol/l的naoh溶液,当沉淀量最大时求消耗的n