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氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 10:11:21
氧化还原反应电子转移
CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2
每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
很高兴为您
化学式都没配平.前面少个2?
应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子
左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子
左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子
综上所述转移6mol电子.（别把得电子数与失电子数相加）
氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子 Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看, 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2 工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子还是4mol电子 工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子为何是6MOL,怎能的 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 葡萄糖与氧气反应中,每消耗1mol氧气,转移电子多少mol 氢气与氧气反应 每消耗1mol的氧气 便转移几mol的电子? H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol?