作业帮H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 09:16:48
H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol?
H2O+Na2O2=NaOH+O2
NAO2中的O由-1价升高到O2的0价,共失去2mol电子,于是转移为2mol电子
如果楼主实在难以琢磨可以借助下面这条公式
转移的电子数=变价原子个数x变了多少价
这里是（O2）-变成了O2,那么转移的电子数=2x1=2mol
关于配平 H2O+Na2O2=NaOH+O2
其实没有配平之前电子都是守恒的,但是原子不守恒,那怎么办,反应物翻倍呗!
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
再问： 最后反应物翻倍没看懂
再答： 翻倍是同时的，得失电子都翻倍依然是遵守电子守恒的，但是这样翻倍之后我们就可以按照原子守恒配平了，不翻倍配出来的是有分子的
NAO2中的O由-1价升高到O2的0价,共失去2mol电子,于是转移为2mol电子
如果楼主实在难以琢磨可以借助下面这条公式
转移的电子数=变价原子个数x变了多少价
这里是（O2）-变成了O2,那么转移的电子数=2x1=2mol
关于配平 H2O+Na2O2=NaOH+O2
其实没有配平之前电子都是守恒的,但是原子不守恒,那怎么办,反应物翻倍呗!
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
再问： 最后反应物翻倍没看懂
再答： 翻倍是同时的，得失电子都翻倍依然是遵守电子守恒的，但是这样翻倍之后我们就可以按照原子守恒配平了，不翻倍配出来的是有分子的
H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol?
常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移的电子数
化学电子转移计算：2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
NA2O2+H2O=2NAOH+O2不是应该转移2MOL电子吗?O是-1价转化为0价,有两个O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若有1mol电子发生转移,生成氧气的物质的量为
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2中的电子转移情况及氧化剂还原剂氧化产物还原产物 急用
一道化学电子守恒题在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中,生成1molO2转移的电子数为什麽是2mol?在H2O
请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
NaOH与H2O反应为什么只转移2mol电子不是4mol?
为什么Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.又有 Na2O2+H2O=4NaOH+O2.这是什
为什么当Na2O2 与CO2 或H2O反应时,每产生1mol O2转移2mol e-