作业帮Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 23:44:59
Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
Cu2S+O2=2Cu+SO2;
反应中Cu2S既是还原剂也是氧化剂,Cu+1价,下降到0价,是氧化剂；S-2价,上升到+4价,是还原剂；
O2中O从0价下降到-2价,作为氧化剂；
这里看电子转移的时候,只需要看氧化剂或者还原剂,这里Cu2S中S的作为还原剂；1molCu2S,就是1molS,就有4--2=6mol电子的失去；也就是有这么多电子转移；
用氧化剂看也是一样,Cu得到电子=2×1=2mol;O得到电子=2×2=4mol;总共6mol;
反应中Cu2S既是还原剂也是氧化剂,Cu+1价,下降到0价,是氧化剂；S-2价,上升到+4价,是还原剂；
O2中O从0价下降到-2价,作为氧化剂；
这里看电子转移的时候,只需要看氧化剂或者还原剂,这里Cu2S中S的作为还原剂；1molCu2S,就是1molS,就有4--2=6mol电子的失去；也就是有这么多电子转移；
用氧化剂看也是一样,Cu得到电子=2×1=2mol;O得到电子=2×2=4mol;总共6mol;
Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2
工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子还是4mol电子
工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子为何是6MOL,怎能的
2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗?
火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物
工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2 当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为?
2H2+O2=2H2O标况下每转移0.1mol电子,消耗1.12L H2怎么算的,计算过程中0.05mol是什么意思,怎
2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
钢产量是8百万吨用cu2s+o2=2cu+so2产铜每年要消耗的cu2s要多少吨?