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在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L-

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 13:49:41
在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L-1,求次混合溶液中C（H+)和HAc的解离度
设C（H+)为x mol• L-1
HAc====H+ + Ac-
平衡浓度/mol• L-1 0.100-x x 0.100+x
Ca （H+)(Ac-)
---------- ＞ 400 ------------------- ==Ka x=1.76
ka ( HAc)
想问下 0.100-x x 0.100+x这一步是为什么?
0.100-x不就是（Ac-）的浓度吗?为什么要放在 HAc的下面?
HAc====H+ + Ac-
平衡浓度/mol• L-1 0.100-x x 0.100+x
0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.
x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HAc的浓度就是0.1-x.同理,Ac-的来源有两个部分,其中NaAc提供0.1,而HAc提供x,所以Ac-的浓度就是0.1+x.
在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L- 在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶 关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液 混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 5,同离子效应使弱电解质的电离度_____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度 在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的Na 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc－NaAc缓冲溶 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5. 欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HAc