CH3COOH+KOH的电离方程式为是么是=cH3COO-+H2O的呢?K走哪去了,谁可以解释下

CH3COOH+KOH的电离方程式为是么是=cH3COO-+H2O的呢?K走哪去了,谁可以解释下 醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31 ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- 醋酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+碳酸根离子 只能表示一个化学反应的离子方程式的是A.BaCO3+CH3COOH=Ba2++CO2+H2O+2CH3COO- 离子方程式书写的判断A.向小苏打溶液中滴加醋酸溶液：Hco3- +CH3COOH=CH3COO- +H2O +CO2↑B ch3cooh+naoh的电离方程式 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐