1.常温,把PH=3的盐酸和PH=10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 08:00:08
1.常温,把PH=3的盐酸和PH=10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比是( )
A.1:10 B.1:5
为什么?
2.将等物质量的Zn粉a和b分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中,向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末,则( )
A.a中的速率大,a中产生的氢气少
B.a中的速率大,a.b中产生的氢气一样多
C.b中的速率大,a.b中产生的氢气一样多
D.a中的速率大,b中产生的氢气少
A.1:10 B.1:5
为什么?
2.将等物质量的Zn粉a和b分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中,向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末,则( )
A.a中的速率大,a中产生的氢气少
B.a中的速率大,a.b中产生的氢气一样多
C.b中的速率大,a.b中产生的氢气一样多
D.a中的速率大,b中产生的氢气少
1.PH=3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH=10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H^+)=n(OH^-),所以应选A.
2.过量稀硫酸意味着产生的氢气取决于锌粉,a烧杯中再加入少量CuO粉末,CuO与硫酸反应生成硫酸铜,部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以a中产生氢气少.a中锌铜稀硫酸形成原电池,加快反应速率.选A.
2.过量稀硫酸意味着产生的氢气取决于锌粉,a烧杯中再加入少量CuO粉末,CuO与硫酸反应生成硫酸铜,部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以a中产生氢气少.a中锌铜稀硫酸形成原电池,加快反应速率.选A.
1.常温,把PH=3的盐酸和PH=10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比
pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相混合 ,求混合 后 溶液的pH值
常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶
常温下,若欲使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液,混合时两溶液的体积比应为(
PH=2的盐酸与PH=13的Ba(oH)2溶液混合pH为11
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2
将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba