某二元弱酸的分布系数与（）有关

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

x^2-x-1=0a+b=1ab=-1a^2+b^2=(a+b)^2-2ab=1+2=31/a+1/b=(a+b)/ab=1/-1=-1再问：？

∵α+β=-5,αβ=2,∴α²+3α-2β+6=α²+5α+2-2(α+β)+4=0-2X(-5)+4=14

aX^2+bX+c=0,Δ＝b＾2－4acX1=（－b＋√Δ）/(2a)X2=（－b—√Δ）/(2a)注：√Δ是Δ开二次根号的意思

∵mn≠1∴m≠1/n又∵2m^2-3m-7=0,7n^2+3n-2=07+3/n-2/n^2=02*(1/n)^2-3*(1/n)-7=0∴m,1/n是一元二次方程的两个不相等的实数根由根与系数的关系得m*(1/n)=-7/2

LZ可能是说伟达定理x1+x2=-a/bx1x2=a/c

三价铝与氨水反应生成絮状氢氧化铝沉淀和铵盐,弱酸不可以；偏铝酸钠与碱无反应,但可和铝盐反应生成氢氧化铝,弱酸可以生成氢氧化铝；二价铁可以和弱碱反应生成白色沉淀,弱酸不反应,只和氧化性酸反应,如稀硝酸；三价铁和弱碱生成红棕色沉淀,弱酸不反应；

在建立平衡态或稳定态后,与导热系数无关.例如铜棒一头放在沸水中另一头放在冰水中,一段时间形成稳定的温度梯度,各处的温度仅取决于导热体的几何形状.对于均匀等粗的情形温度梯度为常量.在取得稳定态或平衡态之前的温度分布,与导热系数有关,导热系数越

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液C中HCL与NaHA反应：NaHA+HCL=NaCL+H2A所以C中相当于含有0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHAD、0.02mol/L的NaOH与

细菌：琥珀酸脱氢酶在细胞膜上,其它酶都在细胞质中.真核生物：琥珀酸脱氢酶在线粒体内膜上,其它酶在线粒体基质中.

B.KD小于D再问：Ϊʲô��

电荷守恒：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07第二计量点：溶液主

两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml达到第二计量点时pH为7.2.求H2A的

生成酸式盐.碱过量的时候生成正盐,碱不足的时候生成酸式盐.HCO3-部分电离,故可以看成弱酸.依据强酸制弱酸的原理,可以制更弱的酸,如将二氧化碳通入苯酚钠溶液中,可制得苯酚.不能直接看成酸,因为H2CO3只是部分电离,不像HCl那样完全电离

1、已知二元一次方程2x+3y+2=0.（1）将已知方程写成用y的代数式表示x的式子；2x+3y+2=02x=-3y-2x=(-3y-2)/2（2)任意求出方程的5个解.y=1,x=-5/2y=2,x=-4y=3,x=-11/2y=4,x=

二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是一元弱酸.另外,弱酸溶液中存在电离平衡,

概率密度函数从负无穷到正无穷的积分是1,可以确定系数分布函数当变量趋于负无穷时极限是0,正无穷是极限是1,可确定系数.

是二元一次方程组还是一元二次方程?没有听说过二元一次方程组的系数的个数与解的个数有什么特殊的关系或定理.莫非是说有系数可以有6个,只有1个唯一解.一元二次方程解与系数的关系叫韦达定理：ax^2+bx+c=0(a≠0且△=b^2-4ac≥0)