二元弱酸(如碳酸H2CO3、亚硫酸H2CO3)制弱酸时生成相应的酸式盐么?什么时候生成酸式盐什么时候生成正盐
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 20:50:16
二元弱酸(如碳酸H2CO3、亚硫酸H2CO3)制弱酸时生成相应的酸式盐么?什么时候生成酸式盐什么时候生成正盐
还有相应的酸式盐根(HCO3-、HSO3-)如何看成弱酸?他们又是怎么制更弱的酸?相应的气体通入溶液可以直接看成酸(H2CO3、H2CO3)么?
还有相应的酸式盐根(HCO3-、HSO3-)如何看成弱酸?他们又是怎么制更弱的酸?相应的气体通入溶液可以直接看成酸(H2CO3、H2CO3)么?
生成酸式盐.碱过量的时候生成正盐,碱不足的时候生成酸式盐.HCO3-部分电离,故可以看成弱酸.依据强酸制弱酸的原理,可以制更弱的酸,如将二氧化碳通入苯酚钠溶液中,可制得苯酚.不能直接看成酸,因为H2CO3只是部分电离,不像HCl那样完全电离.
再问: 我是指制弱酸的时候什么情况下生成酸式盐。对于第二个问题,HSO3-电离程度貌似是1.04×10^-7,H2CO3电离度是貌似4.07×10^-7。那么NaHSO3能制石碳酸么?
再答: 像盐酸与碳酸钠反应,当盐酸量不足的时候,生成的就是酸式盐。NaHSO3不能制碳酸。
再问: 二元酸制弱酸时如果它的酸式盐酸根的酸性(电离平衡常数)比制得的弱酸酸性弱就生成酸式盐和弱酸,能这样理解么?有道题说少量SO2通入Na2CO3可得NaHCO3和(SO3)2-,那么通入过量的SO2会生成CO2和HSO3-么?还有我说的是苯酚,不是碳酸。
再答: 恩,是这样理解的。通入过量的SO2能生成CO2和HSO3-,亚硫酸的一级电离常数在0.01这个数量级上,自然酸性比H2CO3强,而二级电离常数比H2CO3小。NaHSO3不能制石碳酸。
再问: 我是指制弱酸的时候什么情况下生成酸式盐。对于第二个问题,HSO3-电离程度貌似是1.04×10^-7,H2CO3电离度是貌似4.07×10^-7。那么NaHSO3能制石碳酸么?
再答: 像盐酸与碳酸钠反应,当盐酸量不足的时候,生成的就是酸式盐。NaHSO3不能制碳酸。
再问: 二元酸制弱酸时如果它的酸式盐酸根的酸性(电离平衡常数)比制得的弱酸酸性弱就生成酸式盐和弱酸,能这样理解么?有道题说少量SO2通入Na2CO3可得NaHCO3和(SO3)2-,那么通入过量的SO2会生成CO2和HSO3-么?还有我说的是苯酚,不是碳酸。
再答: 恩,是这样理解的。通入过量的SO2能生成CO2和HSO3-,亚硫酸的一级电离常数在0.01这个数量级上,自然酸性比H2CO3强,而二级电离常数比H2CO3小。NaHSO3不能制石碳酸。
二元弱酸(如碳酸H2CO3、亚硫酸H2CO3)制弱酸时生成相应的酸式盐么?什么时候生成酸式盐什么时候生成正盐
弱酸的正盐和酸生成酸式盐的例子?
怎样理解多元弱酸的正盐与相应的酸反应生成酸式盐?
弱酸的正盐与弱酸反应可生成弱酸的酸式盐吗?
弱酸正盐与相应弱酸生成酸式盐?求解析与反应原理(用离子反应表示)
如:复分解反应里 强酸制弱酸; 难挥发制易挥发;多元正盐和多元酸生成相应的酸式盐 之类的
哪个方程式符合"多元弱酸与其正盐反应生成酸式盐"
求高中阶段的化学反应规律,比如:多元弱酸的正盐与该多元弱酸反应,生成对应的酸式盐.
酸式盐的生成 多元弱酸与少量碱反应问题
什么时候正盐和酸反应生成酸式盐?什么时候生成酸性氧化物和水?
已知强酸和弱酸的盐可以发生反应生成弱酸和强酸的盐.还知盐酸是强酸.亚硫酸H2SO3 和碳酸H2CO3是弱酸且酸性H2SO
关于酸式盐和正盐的生成问题