二元弱酸第二化学计量点的问题：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/10 06:55:29

二元弱酸第二化学计量点的问题：

两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.
再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml达到第二计量点时pH为7.2.求H2A的pKa2. 谢谢你啦
再答：本人认为第二计量点的ph有问题。假如不考虑二级水解，算出的应是二元强酸，显然与题意矛盾。
再问：滴定完全时的pH近乎中性，确实应该是强酸，强酸就没法计算了吗？这是一道考研真题，按你在另外地方的解题思路计算出来的结果与待选项相差太大
再答：可是，加入10毫升氢氧化钠以后，氢离子浓度应变为0.1mol每升，而ph却是4.7，又与强酸相矛盾。再说，如果第一，二级电离相差不大，相互影响，也应该是使ph更大，而完全中和后ph只有7.2。如果将错就错，可近似认为两级平衡常数相等，用近似式计算出来的氢离子浓度乘二等于ph7.2的氢离子浓度，即可求出电离常数。另:如果这道题没问题，要想较精确计算第二级电离也很麻烦，要考虑两级电离相互影响。

二元弱酸第二化学计量点的问题：某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时化学计量点的含义知道第一化学计量点,怎么求第二化学计量点? 关于滴定终点与化学计量点的正负误差问题用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（）第二章《化学计量在实验中的应用》的复习滴定终点与化学计量点不吻合的原因物质间达到化学平衡时的化学计量点称为用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? (1/2)用C(NaOH)＝0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH 已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?