高分子材料均无固定熔点

晶体有固定熔点

这是由晶体的分子排列结构决定的：当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈

非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列,没有一个方向比另一个方向特殊,如同液体内的分子排列一样,形不成空间点阵,故表现为各向同性.当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高

熔点是指晶体晶格被破坏时的温度.在升温过程中,由于分子吸热引起动能增大,能大到一定程度时就不再受晶格的束缚,挣脱晶格.这时晶格被破坏.而晶格破坏的过程是一个强吸热的过程,熔化时,分子的吸收的热能大部分

非晶体没有固定熔点,熔点可能在一定温度范围,可能在50~60度,也可能在500~600度,没有固定熔点并不是熔点很低,只是熔点不是确定的值.

不一定,如果是结晶性的高分子材料它就有固定的熔点即就是破坏晶格所需的能量.如果是非结晶性高分子由于分子量大小不相等,分子链长短不一所以没有固定熔点.

没有,比如玻璃,是非晶体,他没有熔点,只是加热sh时会慢慢变软,最后变成液体.希望对你有所帮助!再问：那有没有一定温度，达到这个温度后，开始融化再答：对于非晶体来说，没有融化这个概念，

水玻璃其实是硅酸钠溶液,如果是纯净的硅酸钠(即晶体),则熔点固定,水玻璃是水与硅酸钠的混合物,所以没有固定熔点

C为Na2SiO3和CaSiO3的混合物.二氧化硅可分别与石灰石,纯碱反应生成CaSiO3和Na2SiO3,因为C在高温时软化,无固定熔点,可确定C为两种物质的混合物.

纯净物吧

晶体都有固定熔点非晶体没有熔点,自然也没有固定熔点,准确来说,对于非晶体来讲,没有熔点这个概念,如玻璃.再问：为什么再答：熔点是指晶体晶格被破坏时的温度。在升温过程中，由于分子吸热引起动能增大，能大到

答案是A.水玻璃因为水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,无固定熔沸点.B.2Mgo*sio2是纯净物（带点的都是纯净物例如CuSO4.5H2O）C.纯碱是碳酸钠纯净物D.干冰是固态二氧化碳,纯净物

没有区别啊至少我学到现在还没发现晶体有固定熔点非晶体没有熔点.熔点基本上是固定因为熔点受外界压强啊温度啊影响很小基本上不变

当晶体从外界吸收热量时,其内部分子的平均动能增大,温度也开始升高,但仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度（熔点）时,其分子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列,于是晶体开始变成液体.在晶体从固体向

高分子材料：macromolecularmaterial,以高分子化合物为基础的材料.高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料,包括橡胶、塑料、纤维、涂料、胶粘剂和高分子基复合材料,高分子是生

无固定熔点其熔点会随成分组成不同而不同

蜡等非晶体的熔化过程是逐渐变软,流动性逐渐增加,等有足够的流动性了,就认为融化了,所以没有确切的熔点对于同一种蜡,有个大致的熔点,对于不同成分的蜡,熔点是不同的,10度可以融化的蜡也是有的,医学中常用

玻璃不是纯净物,自然没有固定的熔点……普通的玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,三种物质有三个熔点,当它们混合时,宏观上就表现不出固定的熔点了……回mylazzycat同学：糖水结冰

纯理论计算很难,到现在还没有一个很好的经验公式.因为高分子的种类繁多,性质也非常复杂,不同种类的高分子共混后产物性质和混合条件有很大关系.但是现在有很多仪器可以测量共混物的玻璃化转变温度,比如DSC,

陶瓷有固定熔点,因为陶瓷一般都是晶体.晶体并不一定是亮晶晶的,判断是不是晶体,关键看物质的原子、分子是否规则排列,只要规则排列,就是晶体.我们平时所用的各种金属,都是晶体.自然界中绝大多数物质都是晶体