作业帮高中化学氧化亚铜和硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 23:32:45
铜粉是红色的,铁粉是黑色的,氧化铜是黑色固体,氧化亚铜是砖红色固体再问：三氧化二铁呢再问：四氧化三铁呢再问：大神？？再答：三氧化二铁是红棕色固体四氧化三铁是黑色固体再问：太对了！再问：亲是老师还是学霸
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质
蓝色溶液,既含有Cu2+的溶液：①3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O②3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O就这样~回答满意请采纳再答
书上都有,再加上上边说的!
氧化亚铜加热条件下被氧气氧化成氧化铜,固体粉末有红变黑
晚点能发给你再答：
能.氧化亚铜和一氧化碳发生还原反应,生成铜和二氧化碳.条件是加热.
氧化亚铜.方程式：浓6HNO3+Cu2O=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O稀14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜
决定于硝酸是浓还是稀的.浓硝酸还原产物是二氧化氮,稀硝酸的还原产物是一氧化氮.
和硝酸浓度有很大关系,还可以生成氮气、铵根呢,越稀的硝酸生成的最终主要还原产物中氮的化合价越低.实际中的反应生成物可能很复杂,可能是多种还原产物的混合物.可以看看百度百科硝酸词条.再问：那mgalfe
解题思路：同学的问题有些模糊，老师猜测回答吧。有问题我们继续讨论。不知你这个正常情况指的的是什么？解题过程：解析：符合同学提问要求最可能的原因就是考虑硝酸本身的挥发性。即硝酸为挥发性酸，浓度越大，挥发
39.2g为氢氧化铜沉淀0.4mol.当金属离子完全沉淀,溶液呈中性时,溶液为硝酸钠溶液,且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量,为1mol,所以溶液中未反应的NO3-为1mol.设原混合物中含铜xmol,
学过金属活泼性顺序吧,铝比铁活泼,所以铝会先和硫酸铜反应,现象是在固体表面有亮红色的固体析出（就是铜单质,但现象不是说出具体物质）.ps：你可以
其实不用,将氧化铜加热到1000度以上就可以全部变成氧化亚铜用一氧化碳的话你可以将一氧化碳通入过量的氧化铜中即可,先还愿再归中反映
其实就是湿法冶金中Cu2O的浸出反应今天我刚给人上课讲到这个反应3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O这个反应是对的但如果是硫酸,则：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H
我拍你看看啊,稍后.再答：再答：生成的Cu与HNO3反应，消耗更多的HNO3。再问：错了再答：这是副反应再问：再答：我写的是副反应，正是这个副反应才导致消耗的硝酸的量增多再问：哦。
CU(OH)2CU2O氢氧根是负一价.铜是+2价.但是亚铜就+1价,
是蓝色,反应式是Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O