非金属性碳硅-搜答案-智慧作业帮

是啊,强的制备弱的嘛

S>C>Si吧.

A、氢化物的稳定性就分析中心元素的非金属性，非金属性越强氢化物越稳定，故A正确；B、原因就在于，在高温下，碳和氧生成的一氧化碳是气体，根据化学平衡移动的原理，平衡是向正反应方向移动，即生成硅和一氧化碳

同一周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,非金属性不断增强.同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐

注：你表述的意思应该是“碳和氧化硅反应生成硅为什么不能说明碳的金属性比硅强”金属性体现在还原性；而非金属性体现在氧化性上.通常金属性强的物质能把高价的化合物还原到低价.例如金属与酸反应,将+1价的氢离

将CO2气体通入Na2SiO3溶液中,CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓,因为碳酸的酸性强于硅酸,所以碳比硅的非金属性强.

2C+SiO2=Si+2CO反应能进行的主要原因是生成了气体CO分离出原体系,只能说明碳易与氧结合.

C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些

Si+2H2=SiH4（条件高温）2P（g）+3H2=2PH3(条件加热)条件越苛刻,非金属性越弱再问：那钠和镁与水反应不是镁要加热吗？再答：钠与水直接反应镁需要与热水才能反应，沸水反应剧烈再问：所以

因为非金属性的强弱要看最高价氧化物的.这里的是co,不是co2,所以不能这样说

单质硅的制备SiO2+2C=Si+2CO碳是还原剂,硅是还原产物,所以碳的非金属性更强

因为产生CO2是气体,脱离了体系使得反应朝正方向发生.就好比说可以在熔融状态下用Na置换KCl中的K,因为K沸点比Na低所以加热使得K变成气体後脱离了体系,反应得以发生.但是你不能用这个来说明Na金属

通过还原性解释

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

BC按理来说是C非金属性强于SiA强酸制弱酸B仅仅因为反应有气体生成使得焓变最大化学反应是先氧还后复分解的C理由同上D因为SiC中C-4Si+4不用说了吧

非金属性应该是氧化性吧,这里体现的是还原性.

根据元素周期律在元素周期表中位置越靠上越靠右的非金属性越强而Cl更容易比N得电子所以这四种元素中非金属性最强的是Cl再问：。

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

判断元素非金属性强弱的依据有3个1、最高价含氧酸的酸性越强,元素非金属性越强2、与H2化合越容易,元素非金属性越强3、气态氢化物的稳定性越强,元素非金属性越强①Na2SiO3+CO2+2H2O＝H4S

非金属性硫强!

非金属性碳 硅