镁铝锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为?

4.4g~5.5g

思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.解析：假设金属全为镁,消耗镁的质量为xMg+

1gH2即0.5mol的H20.5molH2~1mol电子（电子守恒）1omlNa~1mole假设金属全是钠,需要23g同理0.5molMg~1mole全是镁的话要12g0.5molZn~1mole锌

你这题应该是道选择题,答案不唯一,有很多种可能组合.用初中知识解答:可以设金属为M,化合价为+2价,平均相对原子质量为xM+2HCl=MCl2+H2X220g1g解得X=40也就是说该混合物平均相对原

10g四种金属对应的产生氢气体积是22.4*10/65=3.45,22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4,22.4*10/24=9.33因为最终生成气体体积为11.2L只

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

锌设金属的平均相对原子质量是m,A+2HCl==ACl2+H2m------------22.430-----------11.2m=60相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于60的铁

你说的答案我解释不了  但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的Zn----H2    Fe-----H2  &nb

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

用极限的想法去做.只用一种金属与盐酸反应,生成等量氢气需要铝的量最少,锌的量最多,那就算算需要锌多少,铝多少.列方程式可知需要铝2.25克,锌8.125克.那么用三种金属的混合物,制同样多的氢气需要的

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

B,取其极限,先假设全为碳酸钠,约为0.1mol,可以生成二氧化碳4.4克,若全为碳酸氢钠则约为0.12moi,可以生成二氧化碳5.28克,取这个范围以内,只有B

题目都不完全哦再问：其中错误的是A参加反映的镁铝共0.2molB参加反映的稀盐酸为0.4molC镁铝在反映中共失去034mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气再答：你给的答案中的C和D

哪儿有什么混合气体啊,不就是只有氢气吗?这个是什么问题啊?搞错了吧~

这些物质1mol分别与盐酸反应都会生成1mol（44g）二氧化碳生成4.4g二氧化碳分别需NaHCO38.4gNa2CO310.6gKHCO310gK2CO313.8gMgCO38.4g两种盐组成的混

解这样题最好有平均值法.设四种金属化合价都为+2价M----------------------------------------H2M22.41011.2M=20即+2金属M的平均式量为20,所以

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

铝按平均分子量算：生成0.5摩尔氢气12克物质的平均摩尔质量为24需要铝：18镁：24钠：46铁：56只有铝的小于24

首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8