两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 09:17:54
两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能
两种金属粉末组成的混合物13g,溶入足量稀盐酸,生成氢气1g,则该混合物不可能是
A .Na和Mg B .Zn和Mg C.Mg和Al D.Al和Fe
两种金属粉末组成的混合物13g,溶入足量稀盐酸,生成氢气1g,则该混合物不可能是
A .Na和Mg B .Zn和Mg C.Mg和Al D.Al和Fe
1gH2即0.5mol的H2 0.5molH2~1mol电子 (电子守恒)
1omlNa~1mol e 假设金属全是钠,需要23g
同理 0.5molMg~1mol e 全是镁的话要12g
0.5molZn~1mol e 锌要32.5g
1/3 Almol~1mol e 铝要9g
0.5molFe~1mol e 铁要28g
混合金属只有13g,那么说明要搭配一种大于13g ,一种小于13g的金属进行搭配,反应才有可能生出0.5molH2.,Mg Al 都小于13g,不管按什么比例生成的氢气都小于1g,所以选C.
希望能帮到你!~
1omlNa~1mol e 假设金属全是钠,需要23g
同理 0.5molMg~1mol e 全是镁的话要12g
0.5molZn~1mol e 锌要32.5g
1/3 Almol~1mol e 铝要9g
0.5molFe~1mol e 铁要28g
混合金属只有13g,那么说明要搭配一种大于13g ,一种小于13g的金属进行搭配,反应才有可能生出0.5molH2.,Mg Al 都小于13g,不管按什么比例生成的氢气都小于1g,所以选C.
希望能帮到你!~
两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能
两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是
两种金属粉末混合物14g,投入足量的稀硫酸中,产生1g氢气,则金属混合物不可能是
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )
两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是( )
两种金属粉末的混合物13 g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0 g,
将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气(标况),那么这两种金属可以是
由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸充分反应后,共放出1g氢气,估计原混合物的组成不可能是( )
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是(
有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则混合物不可能是铁和锌,我想知道做
由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^