由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是:

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 06:25:56

由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是:
A.锌和镁
B.铁和镁
C.锌和铁
D.镁和铝
详细解答过程!谢谢
摩尔是高中的内容,请用初中的化学知识回答

可用平均电子摩尔质量计算:
混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.
锌的电子摩尔质量:65/2==32.5
镁的电子摩尔质量:24/2==12
铁的电子摩尔质量:56/2==28
铝的电子摩尔质量:27/3=9
再用平均值原理,因为平均电子摩尔质量是20,则一种金属的电子摩尔质量大于20,另一种小于20.符合要求的是A,B
正确答案是A,B
产生1克氢气,要金属:锌,镁,铁,铝的质量:
Zn+2HCl====ZNCl2+H2
65-----------------2
x-----------------1
x=32.5
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--------------2
y---------------1
y=12g
Fe+2HCl===FECl2+H2
56----------------2
z-----------------1
z=28
2Al+6HCl==2AlCl2+3H2
54-----------------6
w------------------1
w=9g
实际是20克混合金属反应产生1克氢气,则金属一种质量大于20克,另一种小于20克.
正确答案是A,B

由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（　　）由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 20克由两种金属粉组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）这种金属混合物的组成可能是（）A镁由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（） 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（由两种金属组成的混合物共20克,与足量的稀硫酸反应,直到生成气体为止,测得共放出氢气的质量是1克, 纳镁铝铁四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生1.0克氢气,则混合物中必定含有的金属是 20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( )