铁铜合金20克与100克稀盐酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余固体8.8克

恰好完全反应说明硫酸被完全反应了,剩下的氢元素都是水中的氢元素所以水的质量=20g/(2/18)=180g210克稀硫酸溶质质量为210g-180g=30g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4===ZnS

分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=

--!还需要一个条件：该零件总体积是多少或者该零件平均密度是多少

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

继续滴加稀硫酸,观察是否有气泡产生,若有恶化就没反应完,没有的话就反应完了

产生H2为0合金与盐酸反应,滤渣是Cu滤液为MgCl2、AlCl3,加NaOH没有H2产生

设得到气体的体积为0.1LH2需要X克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----------------------22.4X--------------------------0.1X=0.

m(H2)=0.0089*2=0.0178mol因为铜不与稀硫酸反应,所以氢气都是由锌产生的Zn+H2SO4===>H2(气体)+ZnSO4n(Zn)=m(H2)=0.0178molm(Zn)=0.0

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

铜不与稀盐酸反应,所以剩余物体是铜8.8g,所以铁的质量为20-8.8=11.2gFe+2HCl=FeCl2+H25673127211.2g14.6g25.4g0.4g第一问：质量分数=11.2/20

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

设锌铜合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g铜的质量=20-13=7g铜的质量分数=7/20*100%=35%答：混合物中铜的质量分数是

设原合金中铁的质量为X,H2so4的质量为yFe+H2so4＝Feso4　　　　+　　　　　H2↑56　　98　　　　152x　　　y　　　27g+y∴56　　　152　　　　98----------

是用的稀盐酸和过氧化氢,不是单独的盐酸

里略

既然是完全反应反应掉的硝酸当然是1mol本题应该求铁和铜的质量分别为多少!假设铁为amol,铜为bmol第一种情况:得到的是亚铁离子:则:a*56+64*b=X2a+2b=0.9(电荷守恒)说明:溶液

象是有大量气泡产生.!钢铁溶解.溶液颜色应该是淡黄色吧..!盐酸与铁反应不能生成3价的铁只能生成2价的!但是2价铁在空气中会被氧化成3价.!从而显淡黄色!产生气泡,溶液由无色变为浅绿色.

与盐酸反应的是镁和铝.n(H2)=1.12/22.4=0.05moln(Mg)+1.5*n(Al)=n(H2)=0.05mol又24*n(Mg)+27*n(Al)=1.2-0.2=1g得n(Mg)=0

第一步反应的是镁铝第二步反应的是铝沉淀0.2克为Cu设镁xmol铝ymolx+1.5y=1.12/22.4=0.0524x+27y=1.2-0.2=1.0y=0.0222mol产生氢气的物质的量=1.

设锌铜合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x9.8%y0.1g65/x=98/9.8%y=2/0.1x=3.25gy=50g铜的质量是10-3.25=