作业帮醛基在碱性条件下还原性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:43:24
这是一种规律,具体的原因解释起来得用到高等无机化学的知识.很多氧化剂都是这样,在酸性条件下的氧化性强于中性和碱性,比如高锰酸钾,用它氧化有机物(醇)时,酸性条件能到CO2,中性条件就只能到羧酸,碱性条
Fe2+在碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀啊,进而被氧化为Fe(OH)3.后半句想问什么呢?
有.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2NH3体现还原性和碱性.
（一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随
比较电极电势
对碱性条件下,有α-羟基的羰基化合物可以通过烯醇式中间体来实现羰基的移位-CO-CH(OH)-→-C(OH)=C(OH)-→-C(OH)-CO-再问：谢谢。不过这样我们能将果糖归为还原性糖吗？再答：能
高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强.亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下氧化性、还原性增强,能够发生氧化还原反应生成硫和水.次氯酸根离子在酸性、中性、碱性条件下都具有强氧化性.
我们知道,果糖和葡萄糖是同分异构体.果糖本身确实不具有还原性,但是,在碱性条件下,果糖会可逆的转变为葡萄糖：果糖↔葡萄糖由于葡萄糖能够被氧化,并且是不可逆的,因此,这个异构反应将不断右移.
首先,根据金属活动顺序表可知,镁的活动性比铝强,所以镁在酸性环境下的还原性比铝强.其次,碱类物质一般不与金属反应,但铝为两性金属,因此可与碱性物质反应,所以镁在碱性环境下的还原性比铝弱
题目不清,纠结在划线的物质是什么.1,硝酸,氧化性；由于FeO碱性,硝酸还表现酸性,2,浓硫酸,氧化性,没酸性.3,NH3还原性（记忆）,Cl2,氧化性,我记得是气体反应,没有酸碱性.4,Na2O2显
题先不说,告你个诀窍,【升失氧】升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（为氧化剂）；【降得还】降（化合价降低）、得（得电子）、还（为还原剂）从而判断反应物当中谁是氧化剂谁是还原剂,还原剂有还原性,氧化剂
不矛盾,碱性与还原性没有必然的关系.如Al(OH)3的碱性弱,但Al的还原性强.再问：Al的不是应该不强吗？有什么化学式可以表明其还原性强呢？
如果是在酸性条件下,氢氧化铜会和氢离子发生酸碱中和反应,就降低了氢氧化铜与醛基反应的量,不利于观察银镜现象.再问：哦，谢谢了，不过不是银镜现象，而是生成砖红色沉淀再答：不好意思，忘记了是氢氧化铜不是银
也不一定,比方醛基可以被H2在镍的催化下还原,这时不就没有碱性但是仍然表现氧化性么
无论是什么问题,我们做出预测或解释时首先必须明确一点,那就是我们要用什么来衡量所要研究的性质的大小,例如我们要用什么来衡量硫醇的还原性,这个必须明确,当然可以选取的衡量标准不只有唯一,不同的标准得到的
不可以,酸性条件下不可以大量存在S2-2H++S2-----H2S↑
因为醛基的碳氧双键被极化,碳带少许正电荷,可吸引电子（得电子）,于是双键打开.
首先NaBH4是用H-离子进行还原的.那么在酸性介质中H+会消耗掉H-根本没法还原.中性也会消耗掉H-所以碱性最强了.
水浴加热,而且要现配现用
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为N