作业帮酸根酸性排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:48:23
甲酸>乙酸>丙酸因为饱和一元羧酸,碳数越少,酸性越强
,酸性从强到弱SO4,2-Cl-,NO3,-PO43-CO32-
强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4-中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO-强酸根离子溶液PH均为7中强酸根
HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C
碱性.水溶液中偏铝酸根会强烈水解.
常见弱酸的酸性；乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
酸性高锰酸根>次氯酸根>硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘
这个要从平衡移动方面考虑,在水中存在：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+往重铬酸根中加入酸（酸性条件）,平衡逆向移动,生成重铬酸根,加入碱（碱性条件下）,消耗氢离子,平衡正向移动,生成铬酸
常见酸酸性强弱 由强到弱依次为： 强酸：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸：柠檬
C、A、B、D苯环上连接的取代基是吸电基团时,酸性增强,－NO2是吸电基团,－CH3是供电基团.
不论什么环境,都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+[Cr2O7]2-+H2O.只有酸性足够强时平衡才足够右移,以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低,平衡倾向逆反应,以[CrO4]2-为主.
酸根没酸性的,有酸性的是氢离子
氢离子加酸根离子是酸如H2SO4HNO3HCl等金属离子加氢氧根离子是碱如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等KCaNaBa是强碱,其他金属是弱碱ClSO4NO3是强酸,CO3是弱酸强碱弱酸盐呈碱性
氧化性酸根离子在酸性环境中氧化能力是增强的.比如,硫酸根离子、硝酸根离子、高锰酸根离子等.比如,稀硫酸没有什么氧化性,浓硫酸的氧化能力就很强；浓硝酸和金属铜反应的速率大于稀硝酸和金属铜反应的速率；酸性
HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3>H3PO4>H2SO3>HClO3>HClO2>乙二酸>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
可以共存.H2Cr2O7重铬酸,是强酸.可以共存需要考虑酸性的强弱,比如H+和SO3-就不共存,因为H2SO3是弱酸
亚硫酸、氢氟酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、氰酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸、
你可以去看看武汉大学的《无机化学》中的酸碱质子理论,给出质子能力强的酸性强,至于水溶剂中的弱电解质,就看电离平衡常数Ka的大小,Ka越大则酸性越强.还有拉平试剂是指两种给出质子能力不同的酸,在这种酸中
氢离子加酸根离子是酸如H2SO4HNO3HCl等金属离子加氢氧根离子是碱如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等KCaNaBa是强碱,其他金属是弱碱ClSO4NO3是强酸,CO3是弱酸强碱弱酸盐呈碱性
醋酸碳酸苯酚孩子,好好学化学啊,很有用.