pH=10氯化铵-氨水缓冲溶液计算

9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)

PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]lg[NH3H2O]/[NH4+]=0.75[NH3H2O]/[NH4+]=5.6/1需要

碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L氨水的pKb=4.75故pOH=4.70

pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又

你要配制PH=5（弱酸性）的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐；要配PH=10（弱碱性）的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见：

1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得.

抗碱成分是氯化铵产生的铵根,抗酸成分是氨水再问：为什么呀再答：碱性用来抗酸，酸性用来抗碱。抗酸成分：遇酸生成NH4+，抗碱成分：NH4+遇碱生成NH3

首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/

缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓度比一定就可以了你的问题可能是氨水浓度太大,所以挥发速度快用浓度小一定的氨水配制,这样挥发速度慢,氯化铵也可以少用

设所需体积分别为V(NH3)和V(NH4Cl),均以mL为单位,可知：V(NH3)和V(NH4Cl)之和为50.00mL,这是方程1,并据缓冲公式得方程2,两个方程联立可解得所需的两个体积,请楼主自己

9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式)得9.40=9.24+

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76（NH3）/

当然不标定了!每种缓冲溶液的pH值是固定的已经计算好了的.再说也没法标定!缓冲溶液的作用是把pH值限定在一定的范围,其它溶液进入也不会使其变动很大,作用在此,你说要标定么?!在化学分析中,该标定者需要

15*0.35*(18+35.5)

一般缓冲溶液pH=pKa+-1,Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74)Ka(NH4+)=10^(-9.26)pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液从Kb(NH3·H2O)=

第一你没说一水合氨的电离度,或者第二你也没说铵根的水解度,第三我个人认为计算量有点大

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.