作业帮欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 19:39:16
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
氨水为1mol/l。
氨水为1mol/l。
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）
若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol
代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）
氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol
所需氯化铵重量＝0.692x58.5=40.5 克
溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）
若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol
代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）
氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol
所需氯化铵重量＝0.692x58.5=40.5 克
溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
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