质量比和摩尔比的换算

设a的物质的量为0.425,b的物质的量为1a的质量为0.425*52.02=22.1085b的质量为102.02ab质量比22.1085：102.02=0.217

题目说：硝酸(HNO3)和环己醇的摩尔比是《1.28:1》,则其质量比是《80:100》.这句话应该是对的.如果要把它们加在容器中作实验,应当把它们的质量换算成体积（如果有必要）.环己醇的密度近似为1

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.

3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂和还原产物的摩尔质量比=2:12FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂

含有相同原子个数的SO2和SO3，假设原子物质的量为1mol，则：SO2的物质的量为13mol，SO3的物质的量为14mol，二者质量之比为：13mol×64g/mol：14mol×80g/mol=1

哦,你可以看试剂瓶的标签上面有精确到小数点后两位的分子量（相对分子质量）用它乘以0.45得到的数字就是你所要称取的克数

设溶液体积为1L,也就是1000mL质量分数=溶质的质量/溶液的质量=（NX/1000M）×100%

SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2

设CO和CO2的分子个数都为N个，其质量比是28N：44N=7：11；摩尔质量比是28N：44N=7：11；物质的量比是1：1；所含氧原子个数比是N：2N=1：2；碳原子数比是N：N=1：1答案：7：

设X气体密度P1,Y的密度P24P1：P2=8：5P1：P2=2：5摩尔质量X设为M1,Y设为M2标准状况下气体摩尔体积相等所以4M1：M2=8：5M1：M2=2：5

用摩尔比乘以各物质相应的摩尔质量.尿素分子量60糠醇分子量98甲醛分子量30苯酚分子量84尿素、糠醇、甲醛、苯酚的质量比是：1*60:0.92*98:2.59*30:0.28*84

是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.

1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_1：1___,摩尔质量比是_7：11____,物质的量的比是_3：2_____,所含氧原子数比是3：4____,碳原子个数比是3：2_____.解析

这两种元素的原子个数比＝1：100再问：就是说它们的比例，与原子量、价数都没有关系是吧？再答：对。

3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5

1：摩尔质量就像物质的密度一样,是物质本身的一种性质,跟物质的量多少没关系的,摩尔质量=相对分子质量,所以摩尔质量之比为28：44=7：112：因为含有相同分子数量,物质的量=分子数量/NA,所以物质

1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRTPV=（m/M）RT（黑体字部分量相同）V1/V2=M2/M12.在相同条件下（同温同压时）,任何

含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1

水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3