作业帮探究金属锌和铜的活动性大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 15:08:14
第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu.所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了.你也许想问为什么不选C,那是因为我们知道三者的顺序,所以最后可以通过用Cu去和硝酸银
A、把锌加入硫酸铜中，能置换出铜，说明锌在铜前；把锌加入硝酸银中，能置换出银，说明锌在银前，但不能比较铜、银的活动性顺序，故A错误；B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比
（1）上述实验中，铁和酸能反应，所以有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4
1）D2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO43）实验步骤：将Cu丝放入AgNO3溶液中现象：Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色结论：Cu的活动性大于Ag
老师会告诉你怎么做的.BY15中某人
铁片逐渐溶解,反应缓慢,有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色铁粉迅速溶解,产生大量气泡,溶液变为浅绿色结论：反应的剧烈程度与金属的表面积有关,表面积越大,反应越剧烈
根据金属的活动性顺序可知，Mg＞Zn＞Cu（1）由于锌的活动性比铜强但比镁弱，因此锌可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（2）由于镁的活动性比锌强，但铜的活动性比锌弱，因
铁与稀盐酸反应后生成的黄色溶液（FeCl2)中放入锌,若溶液变为无色且有固体析出则锌比铁的活动性强
甲组可用氯化锌溶液、铜、硝酸银溶液；乙组可用锌、硫酸铜溶液、银.甲乙两组可以互换,其中溶液也可选用其他的相似溶液.
第一空:HCl,CuCl2,AgNO3第二空:ZnSO4,FeSO4,CuSO4
第一类：酸.如硫酸,盐酸等（不能为浓硫酸,硝酸.因为这两种物质有氧化性,与铁和铜都能反应）.铁可与硫酸、盐酸反应生成氢气而铜不能,即可证明铁的金属性强于铜.第二类,铜、锡、铅盐的水溶液.如硫酸铜硫酸锡
（1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快（1分）（2）强（1分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分）（3）Fe（铁）（1
用铝,氯化铁,铜做实验用硝酸铝,铁,硫酸铜做实验用铝铁铜,稀盐酸做实验,比较是否反应和反应速率
用硫酸亚铁溶液和铜,锌这三样物质就可说明活动性,这是最简便的实验,运用原理是：前金换后金.你们学过吧.
（1）通过实验①和③的现象可知，锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快，Zn与盐酸反应剧烈，锌的金属活动性比铁强；（2）通过观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，可知银白色固体为银，铜与与硝酸银溶液反
在盛有硫酸铜溶液的试管内加入一小块铝片,过一会儿可以观察到铝片表面有红色的铜析出,说明铝可以置换硫酸铜溶液里的铜,证明铝比铜容易失去电子,铝经铜的金属活动性强.反应方程式如下：3CuSO4+3Al=3
锌
先加盐酸判断H的位置.再不断地用金属单质置换盐当中的金属.
步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌