探究金属锌和铜活动性大小-搜答案-智慧作业帮

1,甲图中金属块所受浮力最小2,是为了探究浮力大小与液体种类（液体密度）有关3,做乙丙两次实验

探究浮力和物体浸没体积的关系1.取一小铁块,用弹簧测力计称出其质量,再慢慢进入到水中,刚浸没一半时,观察弹簧测力计的示数,再将小铁块完全浸没到水中,发现弹簧测力计的示数又减少了.结论：物体的浮力和物体

老师会告诉你怎么做的.BY15中某人

对于金属.验证其活泼性常常有2中比较简单常用的方法一个是置换另一个是电解置换中包括了H的情况金属与酸产生氢气的反应就是置换反应.说明该金属比氢活泼.如钠钾等等可以这样设计将镍放入氯化锌溶液中析出锌说明

C活泼性顺序：NaMgAlMnZnFeCuAg

盐酸和硫酸铜溶液分别加盐酸,Fe与HCl反应有气泡,Cu与HCl反应无明显现象.分别加入硫酸铜溶液中,Fe+CuSO4有一铜析出（说明Fe金属性比Cu强）,铜不会与硫酸铜反应.由此证明铁的金属性比铜强

每个都要用吗?方法一：分别取铁线和铜片放在试管中,再分别滴加盐酸(或氢氧化钠)观察反应是否剧烈,发现铁表面有汽泡,铜无变化,所以铁比铜活泼.方法二：取铁,铜于试管中,再滴加氯化亚铁,观察现象发现黑色粉

甲组可用氯化锌溶液、铜、硝酸银溶液；乙组可用锌、硫酸铜溶液、银.甲乙两组可以互换,其中溶液也可选用其他的相似溶液.

实验步骤：（1）把铁加入硫酸铜溶液（2）把铁和铜加入硝酸银溶液实验现象：（1）铁上附了红色的铜,铁＞铜（2）铁、铜均置换出银单质,铁＞银、铜＞银化学反应方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+CuF

选B,用的是Al、FeSO4和Cu,Al可以置换Fe,Cu不能,证明金属活动性：Al>Fe>CuC不能证明.再问：B的话，FE不能置换FE，CU也不能。这么说明？而C，可根据铁，铝的反应速率判断呀。再

1、用稀盐酸.能反应的是铁2、用硫酸铜溶液.能反应的是铁

探究课题：探究金属导线的电阻大小是否与横截面积有关猜想或假设：假设金属导线的电阻大小否与横截面积无关主要器材：长度相同,横截面积不同的镍镉合金线数根电键

在盛有硫酸铜溶液的试管内加入一小块铝片,过一会儿可以观察到铝片表面有红色的铜析出,说明铝可以置换硫酸铜溶液里的铜,证明铝比铜容易失去电子,铝经铜的金属活动性强.反应方程式如下：3CuSO4+3Al=3

也许这上面有你想要的答案

盐酸.先将铜放入,铜不溶解.溶液无水.证明铜不与酸反应.铁放入少许盐酸中,产生大量气泡.证明铁与酸反应,比铜活泼.上述铁过量的溶液中,放入锌,锌的表面变的不光滑,有固体生成,证明锌比铁活泼.锌放入少许

步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌

不对

A说明铁在自来水中比在沸水中更容易生锈.因为沸水已经把氧气蒸发出去了等于不含游离氧的纯水（不考虑其他电解质）B说明在盐水中铁更容易生锈,在盐水中形成了原电池化学反应就是析氢腐蚀C说明在铁生锈的环境是有

锌片入硫酸铜溶液,有铜析出锌和铜同时入稀硫酸,锌溶解

这是初中的内容吧,你们课本上一定有的,用材料相同的导体,缠绕的匝数相同的情况下,选一根粗的和一根细的,分别做电阻,测量电流的大小,根据公式计算就可以了