作业帮探究金属锌与铜的金属活动性大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:29:49
第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu.所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了.你也许想问为什么不选C,那是因为我们知道三者的顺序,所以最后可以通过用Cu去和硝酸银
老师会告诉你怎么做的.BY15中某人
钡的强Ba+2H2O==Ba（OH）2+H2（气体）所以钡要比锌强的多
铁片逐渐溶解,反应缓慢,有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色铁粉迅速溶解,产生大量气泡,溶液变为浅绿色结论：反应的剧烈程度与金属的表面积有关,表面积越大,反应越剧烈
甲组可用氯化锌溶液、铜、硝酸银溶液；乙组可用锌、硫酸铜溶液、银.甲乙两组可以互换,其中溶液也可选用其他的相似溶液.
第一空:HCl,CuCl2,AgNO3第二空:ZnSO4,FeSO4,CuSO4
（1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快（1分）（2）强（1分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分）（3）Fe（铁）（1
谁更活泼,更容易失电子.
把铝片放到硫酸亚铁溶液里,溶液颜色由绿色变为无色把铁片放到硝酸铝溶液里,无现象这就证明了铝大于铁
用铝,氯化铁,铜做实验用硝酸铝,铁,硫酸铜做实验用铝铁铜,稀盐酸做实验,比较是否反应和反应速率
用硫酸亚铁溶液和铜,锌这三样物质就可说明活动性,这是最简便的实验,运用原理是：前金换后金.你们学过吧.
实际上不可以用观察的方法判断,因为这两个的活动性相差不多哦,所以应该采用原电池的方式辨别,不知道你学过没有.将这两个金属片用导线连起来,插入到同一个盛有盐酸的烧杯中,你会看到锌溶解而铝上有气泡产生.这
（1）通过实验①和③的现象可知，锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快，Zn与盐酸反应剧烈，锌的金属活动性比铁强；（2）通过观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，可知银白色固体为银，铜与与硝酸银溶液反
在盛有硫酸铜溶液的试管内加入一小块铝片,过一会儿可以观察到铝片表面有红色的铜析出,说明铝可以置换硫酸铜溶液里的铜,证明铝比铜容易失去电子,铝经铜的金属活动性强.反应方程式如下：3CuSO4+3Al=3
对了,其中你的猜想1是对的,因为这中间产生电流的原因就是由于金属在酸性溶液中,活动性强的金属失电子,活动性弱的金属得电子,电子在导线中移动产生电流,活动性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极.两者失电
锌
先加盐酸判断H的位置.再不断地用金属单质置换盐当中的金属.
铁加入氯化铬溶液中,若铁溶解,得到淡绿色溶液,则铁比铬活泼,若不溶解,则铬比铁活泼
步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌
金属活动性强弱的顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu两种应用：（“前置后”）（1）判断金属与酸反应.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气,而排在氢后面的金属则不能置换出