作业帮负极谁得电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 12:48:15
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中
你好：这是因为海水中含有硫酸根,卤素离子等阴离子,另外OH-可能与海水中的其他阳离子结合.也就是说,由于海水的组成比较复杂,一般只需写出反应的本质就行.
这个是有规律的,氧气的得电子能力强.你想想看如果是反应电解液里的离子得电子会是什么离子呢?钠离子不可能得电子,得到了又会失所以不可能,氯离子也是不易得,其他的也不行,所以只有氧气.再问：Na离子不是正
Cl-已经是最低价了,只能失电子.正极：2Cl--2e-==Cl2↑负极：2H++2e-==H2↑总：NaCl+H2O==NaOH+H2↑+Cl2↑为什么点燃有爆鸣声的就是氢气呢?因为,这些元素组合起
这事与电子无关,碳棒被还原是错的,电池中的碳棒不参加反应
原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子
钠是还原性很强很强,对应的钠离子的氧化性（也就是得电子能力）很弱很弱,在这个反应中,有更易得到电子的物质在正极反应了.
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋
它该怎么失就怎么失啊盐桥只是让离子能够转移,并且两种溶液又不会过度混合某些情况下因为电极的缘故两种溶液不能相同,并且不能混合,就会分开两种溶液,并用“盐桥”相连,否则到时候电荷不守恒（不可能的!反应将
都不对.得电子能力的强弱是用反应过程的难易程度决定的.化合价的变化不能作为判断标准.对于硫和氯,2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS,前者的反应条件要求低,因此,Cl的得
阳极失电子,阴极得电子,从阳极到阴极呗!再问：原电池，跟电解池电子走向相反？再答：对再答：不对!正负极与阴阳极不同的，不能直接这么比较再答：总之，电子是从失电子的一方到的电子的一方，不能用单纯的相反来
answerone:早期发现电流后,规定:,并依此进行理论研究.以后发现了导线中只有电子才可流动,电子带的是负电,理应把方向改过才对,那样许许多多规定都要重建.电流方向的不符合实际在大多数情况下不影响
A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且构成原电池的条件之一是
是对的,说的是干电池内部在外部电子是从负极流向正极在内部就是正极流向负极了电流是在外部线路中是从正到负在内部是从负到正电子则相反
原电池负极：失电子被氧化发生氧化反应正极：得电子被还原发生还原反应
不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了
因为锌比铜活泼,两者存在电势差,促使锌失去电子,这是金属的固有性质
原电池的工作原理 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过. 此外,在食盐溶液加快生锈的过程中
外加电流阴极保护,直流电源以及辅助阳极,迫使电流从土壤中流向被保护金属,是金属表面阴极电位降低到阳极电位,此时金属表面不在有阴极或者阳极使被保护金属结构点位低于周边环境,整个金属结构成为新的电路中阴极