作业帮原电池正负极反应例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2 电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 06:19:39
原电池正负极反应
例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2
电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2
电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e总的电池反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
再问： лл�������һ�£��Dz����ȿ������Ƿ��ܷ���ԭ��Ӧ��
再答： ���������缫�ĵ��Ʋ��Ϊ��ط�Ӧ�ܷ��������缫���Ʋ�����ģ�������Ҳ���Ǿ�Եġ�
正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e总的电池反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
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原电池正负极反应例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2 电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我
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