已知一个原电池的反应原理,怎么能写出它的电极反应方程式呢?我知道正极得电子,负极失电子,但是怎么分析出电极产物都是什么呢
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 18:21:08
已知一个原电池的反应原理,怎么能写出它的电极反应方程式呢?我知道正极得电子,负极失电子,但是怎么分析出电极产物都是什么呢?
比如怎么写出电解液为KOH的乙醇燃料电池和甲烷燃料电池的电极方程式嘞?还有铅蓄电池之类.
比如怎么写出电解液为KOH的乙醇燃料电池和甲烷燃料电池的电极方程式嘞?还有铅蓄电池之类.
原电池的工作原理 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为锌离子.锌电极发生的电极反应式是:
锌片 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和;氢原子又结合成氢分子并放出.铜电极发生的电极反应式是:
铜片 2H++2e-=H2↑ (还原反应)
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极;
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O ;
燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2
负极:CH3CH2OH - 12e- + 16OH- == 2CO3^2- + 11H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总方程式:CH3CH2OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 5H2O ;
从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知:在稀H2SO4环境中+4价和+2价的铅分别与O2-和SO42-的结合能力强.
(一)放电时:(负极)Pb失2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,电极式为Pb-2e-+ SO42-== PbSO4 ;(正极):PbO2 中的+4价的铅得到2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,释放出的O2-与溶液中的结合成H2O,电极式为PbO2+ 2e-+4 H++SO42-== PbSO4+ 2H2O;故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O.
(二)充电时:(阴极)电极上的PbSO4中+2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42-,电极式为PbSO4+ 2 e-==Pb +SO42-;(阳极)电极上的PbSO4中+2价的铅被电源夺去2个电子变为+4价的铅,+4价的铅强行去夺H2O中的O2-,使自己变为PbO2,同时又使H2O中的H+释放出来,电极式为PbSO4+ 2e-+2H2O==PbO2+4H+;故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4.
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为锌离子.锌电极发生的电极反应式是:
锌片 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和;氢原子又结合成氢分子并放出.铜电极发生的电极反应式是:
铜片 2H++2e-=H2↑ (还原反应)
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极;
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O ;
燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2
负极:CH3CH2OH - 12e- + 16OH- == 2CO3^2- + 11H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总方程式:CH3CH2OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 5H2O ;
从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知:在稀H2SO4环境中+4价和+2价的铅分别与O2-和SO42-的结合能力强.
(一)放电时:(负极)Pb失2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,电极式为Pb-2e-+ SO42-== PbSO4 ;(正极):PbO2 中的+4价的铅得到2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,释放出的O2-与溶液中的结合成H2O,电极式为PbO2+ 2e-+4 H++SO42-== PbSO4+ 2H2O;故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O.
(二)充电时:(阴极)电极上的PbSO4中+2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42-,电极式为PbSO4+ 2 e-==Pb +SO42-;(阳极)电极上的PbSO4中+2价的铅被电源夺去2个电子变为+4价的铅,+4价的铅强行去夺H2O中的O2-,使自己变为PbO2,同时又使H2O中的H+释放出来,电极式为PbSO4+ 2e-+2H2O==PbO2+4H+;故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4.
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化学原电池电极反应方程式问题 锂电池正极是怎么配平的?为什么是得八个电子?
化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应原理
最近学了原电池这一节有一个问题十分不清楚 电极方程式的书写我根本不知道那些电荷怎么配 然后正极活着负极是什么在反应有没有
写出铜-锌原电池的电极反应式,负极...发生什么反应?而正极则...
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不是说得电子的发生还原反应吗?怎么原电池的正极是发生氧化反应呢?
以下原电池的电极反应(正极、还有负极):
原电池的电极反应方程式
原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 还有一个物理的
原电池怎么产生电流?我知道电极反应式,但不知道为什么负极会无缘无故失电子,而且明明电子是从负极流向正极,为什么电流却是从
原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么?