NH4 不能用NaOH直接滴定的原因是什么

合适的酸碱指示剂的变色范围应该十分接近滴定反应的终点pH.甲基橙的变色范围在pH=4-5.用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH,和HAc,终点pH均大于7.不适于用以甲基橙为指示剂.H2C2O4是一个

1、尿素为弱碱,故不能用标准酸直接滴定；2、NH4的酸性太弱,不能用标准溶液滴定；3、用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂.再问：在尿素含量的测定实验中,为什么要中和多余的强酸用的为什么是甲基红而

可以滴定,但不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度.醋酸钠为弱碱,

B.太阳黑子一定要加滤光片才能观测太阳!

中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000)即ph=-lg（0.2/38）

不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

134可以直接滴定2不可以直接滴定再问：需要写理由，请告诉我理由。再答：不用谢

1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待

热力学第三定律

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-

可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定

答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经过量.而用酸滴定碱,溶液刚刚变成无色,溶

NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3加热产生CO2等其他气体(NH4)2SO4不太清楚NaOH或KOH是强碱,在玻璃容器中加热会与玻璃(SiO2)反应

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜

如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对

你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.求采纳再问：谢谢这样确实可行

楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所