作业帮二氧化氮转化为四氧化二氮的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:56:39
2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也
2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理
这个我们化学老师说过在坐选择的时候涉及到压强平衡问题的时候都要考虑比如说46g二氧化氮含1mol分子这个就是错的就是选择中一般都是考虑的但填空题中有提示的比如说填大于,小于号的考虑这个变换平衡问题中考
NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)
放热.原因是化学的平衡移动.
N2o4可逆号2No2
首先注意谁有颜色,二氧化氮（红棕色）转化为四氧化二氮（无色）的可逆反应.而只要加压就有利于正想进行,因2NO2==N2O4.迅速加压时,由于压缩体积,这一瞬间二氧化氮压缩,所以看着颜色深了,然后正向移
2NO2=N2O4
平衡向左移动,但是四氧化氮的浓度还是比刚开始时高,勒夏特列原理只是减少这个变化.计算二氧化氮的转化率的时候就会比加入四氧化氮之前大
主要因为第二个有氧气制约.你假想不停地加这两种物质第一个反应向压强减少的方向进行而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少
2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)
该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应
虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面
2NO2变成N2O4,这个可逆反应的正反应为放热反应,升高温度反应向逆反应方向移动,NO2的百分含量升高.
降温、加压.
2NO2=N2O4(符号误,因为是可逆反应)在常温下就能发生的可逆反应,若升高温度,平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度,平衡向四氧化二氮合成的方向移动.