作业帮二氧化氮转化为四氧化氮,压缩体积,颜色先变深后变浅,符合勒沙特列原理么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:37:54
2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也
2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4
如图所示是四冲程汽油机工作示意图,其中压缩冲程是把 机械 能转化为 内 能.如14-1-6甲、乙是我们课堂演示的两个实验,与压缩冲程原理相同的是_甲_实验.
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理
这个我们化学老师说过在坐选择的时候涉及到压强平衡问题的时候都要考虑比如说46g二氧化氮含1mol分子这个就是错的就是选择中一般都是考虑的但填空题中有提示的比如说填大于,小于号的考虑这个变换平衡问题中考
放热.原因是化学的平衡移动.
在空气中,即可发生此反应
首先注意谁有颜色,二氧化氮（红棕色）转化为四氧化二氮（无色）的可逆反应.而只要加压就有利于正想进行,因2NO2==N2O4.迅速加压时,由于压缩体积,这一瞬间二氧化氮压缩,所以看着颜色深了,然后正向移
2NO2=N2O4
平衡向左移动,但是四氧化氮的浓度还是比刚开始时高,勒夏特列原理只是减少这个变化.计算二氧化氮的转化率的时候就会比加入四氧化氮之前大
主要因为第二个有氧气制约.你假想不停地加这两种物质第一个反应向压强减少的方向进行而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少
当然是变深的.反应2NO2(g)＝(可逆)＝N2O4(g)反应达平衡后压缩体积,这样就增大了NO2的浓度,颜色的深浅和有色物质微粒的浓度有关,自然颜色就加深了.当然,压缩体积增大了体系的压强,会使平衡
2NO2=N2O4加压缩小体积后平衡右移,但是NO2的浓度也增加了,所以颜色变深勒沙特列原理只能解释平衡移动的问题,此例中平衡右移确实可以用勒沙特列原理解释,但体系的颜色与平衡移动并不直接相关.
虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
放热过程在书上面有个图片：放在热水里面的颜色深些,说明二氧化氮浓度大即升高温度,化学平衡向着生成二氧化氮的方向移动【吸热方向】；放在冷水里面的颜色浅些,说明四氧化二氮浓度大即降低温度,化学平衡向着生成
单说氧化氮是不准确的,氮的氧化物较多,但是如果限定在高中以下阶段,应该指二氧化氮,一氧化物对于高中生接触只了解就行!
再答：是二氧化碳和氮气再答：我做过多少遍了再问：不能划等号吗？再答：可以
实验一：将注射器分别浸入热水和冰水中,请学生仔细观察两次实验中的注射内气体颜色的变化,并通过与原注射器内颜色相比,说明二氧化氮双聚成四氧化氮是放热反应还是吸热反应?“实验一”中,气体颜色升温、原温度、
2NO2=N2O4(符号误,因为是可逆反应)在常温下就能发生的可逆反应,若升高温度,平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度,平衡向四氧化二氮合成的方向移动.