作业帮Na强氧化性的体现及方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:56:43
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O再问：�����ٸ����再答：C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O
酸性作用又起强氧化作用的化学方程式6HNO3(浓）+Fe=加热=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O只起强氧化性的化学方程式O2+2HNO3=H2SO4+2NO2再答：C+4HNO3==CO2+4NO
这不会钝化的.一般都是生成对应的硫酸盐,还有SO2和H2O.不会生成H2.
可以这样理溶液中虽然有大量Cu2+,但是这个Cu2+的存在形式是四水合铜配离子,[Cu(H2O)4]2+真正的Cu2+被包裹在水分子中,Na要想接触Cu2+,必须通过H2O的层层包围,不等Na俘获Cu
通常情况下,铝这样的氢前金属是能被酸溶解的.但是却能用铝车来储存浓硫酸,这是因为浓硫酸具有强氧化性,与铝反应生成一层三氧化二铝薄膜,覆盖在铝的表面,便阻止了铝和硫酸的进一步反应.也就是说,正是因为浓硫
反应的方程式为:2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+4H2O可知既体现了酸性,也体现了强氧化性.体现酸性,是因为生成了硫酸盐;体现了强氧化性,是因为硫元素的化合价降低,说明硫酸
KCl(l)+Na(l)=（可逆）NaCl(l)+K(g)当反应温度控制在K和Na的沸点之间（K的沸点比Na低）时,K不断气化脱离反应体系,平衡向右移动.这个反应是工业制取K的反应,在高温（反应物熔融
生成H2是跟酸中的H+发生了反应.NA是强还原剂.也就是非金属性非常强的物质.所以说.当遇到强氧化性酸,比如浓硫酸.直接就奔着S去了.就不会再还原H+了.我这么说比较浅显易懂.希望LZ明白.
非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O
凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.以铜和浓硫酸的反应为例：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性
硝酸的强氧化性a.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮浓硝酸与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）＝2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）＝4H2O+3Cu(NO3)
一般来说酸分子比,酸根的氧化性要强,所以酸根本身具有氧化性,而酸分子一般氧化性更强.原因如下：如HClO3虽然是强酸,但浓度高的时候还是有少量的HClO3仍以分子形态而存在,由于(ClO3)-本来具有
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
先和水反应在和酸反应
会产生对应的酸物,比如硫酸与钠会生成硫酸钠,还会生成相对的气体,硫酸可以生成……氢气,硝酸生成氮氧化物等等,其实就是个置换反应,不过千万不要做这种实验,会爆炸的,因为酸是氧化剂,活泼金属都是还原剂,碰
由于钠的金属性强于铝,所以它的离子氧化性弱于铝离子
因为还原性：Na>Mg>Al所以,对应的离子的氧化性应该是Na+
氯气的强氧化性表现在氯原子对电子的夺取能力上.
2HI+Cl2=2HCl+I2