铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 10:25:05

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性.
个人觉得：铜和浓硫酸反应生成SO2体现了强氧化性
生成CuSO4体现了酸性（不是强酸性）.
即浓硫酸具有酸性,但这种酸性不是强酸性.
请各位大虾给以答疑.
在云南高中学业水平测试中有这样一道题，其中两个选项是
A、浓硫酸和浓硝酸都可以做干燥剂
D、铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性
A项浓硝酸具有强挥发性，不可以做气体干燥剂，再说浓硝酸吸水性也不强呀。该项应该不对。
D项又觉得强酸性不对，该题是单选题，哪是不是题目错了。

凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.
以铜和浓硫酸的反应为例：
Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性.
至于上面为什么可以这么判断,其实很简单.
溶液中的氧化剂大部分都和溶液的环境有关.
比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性.
这是因为,溶液的酸度不同会影响电极电势,导致氧化还原能力的改变.
总结来说,有些氧化剂的氧化性需要酸性的依托.
现在再看这个反应,首先反应物中有H2SO4 ,生成物中只有CuSO4,和H2O
说明溶液酸度降低了,也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的
那么这些H+从哪里来呢?
很显然只有浓硫酸能提供H+
所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性
H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗,剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4
所以有了这个规律：只要生成物中有含氧酸根,则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性.
现在来看题目：
【A】项很明显是错的,原因如你说的.
【B】项是对的.
你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上.
浓硫酸在氧化Cu时,需要酸性环境,溶液中电离的H+要比较多才行,但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在,电离出的H+是很少的,不足以提供酸性环境,所以在常温下浓硫酸不能氧化Cu
在加热时,温度升高,分子活性增大,促进浓硫酸的电离,溶液中可以提供较多的H+,这时浓硫酸才可以将Cu氧化.
电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗?

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性. 浓H2SO4与Cu反应为什么体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性而不体现酸性? 为什么浓硫酸与铜反应体现出强氧化性,而与c反应则体现出酸性? 氧化亚铁和浓硫酸反应体现的是浓硫酸的酸性还是强氧化性?还是都有? 浓硫酸和铜反应是只能体现强氧化性吗,为什么氧化亚铁与浓硫酸反应体现的是浓硫酸的强氧化性还是酸性?还是都有? 为什么铜和浓硫酸反应又体现酸性和氧化性蔗糖中加入浓硫酸,一会儿形成“黑色发糕”,体现了浓硫酸具有强氧化性和脱水性,我想知道为什么会体现强浓硫酸与金属反应时既表现酸性又表现强氧化性这个“酸性”是怎么体现的? 浓硫酸和铜反应反应中浓硫酸表现出强氧化性和酸性还是强酸性酸性和强酸性有什么却别? 想不通啊...比如:C和浓H2SO4反应,是氧化还原反应吧!那么浓硫酸体现了强氧化性,碳就得体现还原性咯?碳8是非金属么由S单质经浓硝酸制取硫酸时,为什么只体现了浓硝酸的强氧化性,而没有酸性,硝酸根不是在酸性条件下才具有强氧化性?