葡萄糖和乙酸及尿素的质量共240,在氧气中完全燃烧后生成水的质量是多少?

葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=1×12180×100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=1×460×100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=1×460×100%∵葡萄糖C6H12

酯化反应、取代反应.葡萄糖是多羟基醛,羟基能与羧基发生酯化反应.

葡萄糖应该是C6H12O6三种物质中氢的含量相等,都是1/15所以根据氢元素守恒水的质量=240*(1/15)/(2/18)=144g答：生成水的质量是144g.

C6H12O6中,H质量分数=12/180=1/15CH3COOH中,H质量分数=4/60=1/15CO(NH2)2中,H质量分数=4/60=1/15就是说,它们不管以什么比例混合,H的质量分数不变,

设240g全是乙酸,燃烧可得135g水设240g全是尿素,燃烧可得约149g水设240g全是葡萄糖,燃烧可得135g水则他们的混合物燃烧生成的水一定在135到149g之间,故选C只有用极值法了

三种物质中氢元素含量都是1/15(葡萄糖:12/(6*12+1*12+16*6)=1/15乙酸:4/(12*2+1*4+16*2)=1/15尿素:4/(12+16+14*2+4)=1/15)所以240

他们的最简式是一样的,都是CH2O,所以混合物燃烧相当于CH2O的燃烧.CH2O+O2=CO2+H2O3018120gx30/18=120g/x解得x=72g所以选择C

葡萄糖,C6H12O6乙酸,CH3COOH,C2H4O2尿素,CO(NH2)2,CON2H4分别计算其中氢元素的质量分数,发现都等于1/15所以混合物中氢元素的质量=240×1/15=16g水中的氢元

选择B解析：葡萄糖的分子式为C6H12O6,乙酸的分子式为C2H4O2,尿素的分子式为C2H4N2O2它们的氢的质量分数都是6.67%,所以它们的混合物240g含氢质量为240g×6.67%=16g,

葡萄糖C6H12O6苏打Na2CO3草木灰K2CO3酒精C2H5OH尿素CO(NH2)2

具体含量无法查啊,数据波动会很大.

淀粉(C6H10O5)n,乙酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6和蔗糖C12H22O11我们仔细看一下这些物质的化学方程式,就很容易发现其实都可以看作Cx~yH2O这种形式,碳的质量分数为a%,那么

答复楼主：这个答案稍微也曲折来算,不直接以C和氧比较,而是除去碳氧和氢成固定比例所以,碳的比例是a%,则O和H的质量分数是1-a%其中以上四种物质,H和Q原子的比值都是2:1,质量分数比值是2*1:1

其实这道题不难!我教你!葡萄糖相对分子质量为180,其中H为12,就是说占12/180=1/15乙酸相对分子质量为60,其中H为4,就是说占4/60=1/15尿素相对分子质量为60,其中H为4,就是说

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

C6H12O6,180g/mol,1mol6molH2O,1g~6/180=1/30molH2OCH3COOH,60g/mol,1mol2molH2O,1g2/60=1/30molH2ONH2CONH

CN2H4O,CH3COOH,C6H12O6,它们共同的简式是CH2O（尿素的请自行思考下为什么）,所以H%=2/32=1/16,其质量为240*1/16=15克,水中的H%=2/18=1/9,所以水

C6H12O6C₂H₄O₂NH2COONH4看分子式!这三个物质有个特点就H元素占的质量分数都是一个定值1/15混合物240克,其中H元素16克生产水16/2*18

葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO（NH2）2三种物质中H元素质量分数相等，均约为6.67%，故混合物中H元素的质量分数为6.67%，三种物质完全燃烧生成水的质量=240g×6.67%

你把H和H2O当成1：1的了当然算出来2倍的答案2H2*12*12+4+4）×182*20×182x——=——,————————=—————=————,x=168g.H2O18180+60+60300