若配制pH=10得缓冲溶液1l,用去15
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 15:03:13
9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
用公式PH=PKa+lg(CNH3/CNH4)计算再问:能详细点吗?再答:PHPKa知道,总浓度知道,氨浓度与盐酸和氨水生成的氯化氨的氨根浓度之比符合上式就行,我没有纸笔,还不懂的话,明天我给你上图吧
缓冲溶液中:pH=pKa+lgc(Ac-)/c(HAc)=pKa+lgn(Ac-)/n(HAc)查表Ka(HAc)=1.75*10^-5pKa=4.764=4.76+lgn(NaAc)/n(HAc)n
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后:HAc浓度=(0.1V1-0.1V2)/(V1+V2);NaAc浓度=(0.1V2)/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5
先学会如何提问吧再问:加水,最多能配制多少升缓冲溶液,,,,再答:配此缓冲溶液主要是要加多少体积HCl进入NH3溶液,才能使组成体系为NH3-NH4+的pH=9因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)所以
PH=PKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)7.4=7.2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=-0.2c(H2PO4^-)
TRIS溶于水pH值一般比10高,用HCl调值8.2即可.组份浓度:0.05MTris-HCl配制量:1L配制方法:1.称量6.055gTris置于1L烧杯中.2.加入约800ml的去离子水,充分搅拌
第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式;第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
15*0.35*(18+35.5)
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
1.Ac-+H2O-----HAc+OH-K12.HAc-----H++Ac-KaKw=1e-141+2式得K1*Ka=KwK1=Kw/Ka=[OH-]*[HAc]/[Ac-][OH-]=Kw*[Ac
设需要0.10mol·L-1NaH2PO4amL和0.20mol·L-1NaOHbmL,则a+b=500加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.pH=pKa2-lg[
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molR
例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g二水合磷酸二氢钠:0.2964g溶于50ml水即可.