计算今有2L的0.5mol/lNH3和2L的0.5mol/lHCL溶液,若配制PH=9的缓冲溶液,不允许再

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/10 08:41:19

先学会如何提问吧
再问：加水，最多能配制多少升缓冲溶液，，，，
再答：配此缓冲溶液主要是要加多少体积HCl进入NH3溶液，才能使组成体系为NH3-NH4+的pH=9 因为 pH=pKa+lg(Cb/Ca) 所以 9=9.26+lg(Cb/Ca) 则 Cb/Ca=10^-0.26=0.55 设应加入HCl为VmL，则（浓度相同可直接用体积比计算）（2000-V)/V=0.55 所以 V=1290mL 最后可以配置pH=9的缓冲溶液为3.29L

计算今有2L的0.5mol/lNH3和2L的0.5mol/lHCL溶液,若配制PH=9的缓冲溶液,不允许再如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/ 计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积 .今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是 10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么? 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多要配制PH=4的缓冲溶液,与0.1升的0.5MOL/LNaOH的相混合的0.5mol/L的醋酸溶液的体积为（怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升 2．欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,