若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:34:33

若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升

怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85

第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+],而且题目给出C[NH3]+C[NH4+]=1.0,把C[NH3]=0.85C[NH4+]带入上式,得到C[NH4+]=0.85mol,所以C[NH3]=0.15mol.
再问：这样子算不对呀
再答：你是哪一步不明白？你觉得哪里不对？
再问：我觉得这道题的答案是错误的你认为呢
再答：你觉得是哪里错了？
再问：方法对的计算错的
再答：我知道了，lg（C[NH3]/C[NH4]）=0.74， C[NH3]/C[NH4]=5.50，对数值他算错了。所以C[NH3]=5.5C[NH4]，带入C[NH4]+C[NH3]=1，得到C[NH4]=0.15，所以C[NH3]=0.85。

若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克? 配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制 pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制? 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0. 怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? ph=6,0.05mol/l柠檬酸缓冲溶液配制过程,