MgO离子键强于NAF

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~

MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离

离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3

镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.

从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方

首先你说错了两点.第一,你说Cl的非金属性比O强,恰恰相反,O比Cl强.其次,你说KCl要比NaCl强,恰恰相反,KCl要比NaCl弱,KCl要比NaCl熔点低,制取氯化钾的一种方法就是利用氯化钠制的

已知HF酸性强于CH3COOH则有F-是强酸根,而CH3COO-是弱酸根,即F->CH3COO-形成钠盐的话,NaF比CH3COONa的碱性要弱,CH3COONa水解的能力比较强,溶液碱性比较强.题目

NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-

刚玉型的Al2O3更接近于原子晶体

因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.再问：可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适

这句话是对的.且只存在于离子化合物中.

MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

hf比醋酸易电离就是说hf电离出的h离子更多,所以一个角度可以从水解形成酸的角度来理解,醋酸钠水解出醋酸酸性小于hf酸,与同等程度的碱性抵消后,醋酸钠碱性更强.第二个角度,看hf多用于电离,水解少出o

不对,AlCl3是工价化合物离子化合物存在与活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物,但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）.

MgO>CaO>KCl>NaF

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

根据库仑定律F=k*(q1*q2)/r^2可知,离子所带的电荷数越大,半径越小,那么离子键就越强.Mg在第三周期,O在第二周期；而Ca在第四周期,氯在第三周期.所以Mg2+的半径

题目看不懂啊,怎么又跑出了氧化镁?不过NAF比NACL强是根据是根据离子半径和所带电荷来判断的,不是单单靠电荷数判断的